【导语】我们学会忍受和承担。但我们心中永远有一个不灭的心愿。是雄鹰，要翱翔羽天际！是骏马，要驰骋于疆域！要堂堂正正屹立于天地！努力！坚持！拼搏！成功！一起来看看本站高一频道为大家准备的《高中化学必修一知识点总结：化学计量在实验中的应用》吧，希望对你的学习有所帮助！
1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω\M
13溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
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